Пространственная направленность ковалентных связей.

Пространственная направленность ковалентных связей.

Если атом ковалентно связан с несколькими атомами, то между направлением ковалентных связей образуется определенный валентный угол. Величина угла определяется прежеде всего характером взаимодействующих орбиталей. Если σ-связь образуется при перекрывании двух s-орбиталей, количество выделяемой энергии не зависит от того, в каком направлении оно происходит. При взаимодействии орбиталей сложной конфигурации (р, d, f) область перекрывания зависит от того, в каком направлении осуществляется взаимодействие. Область перекрывания двух р-орбиталей вдоль оси, связывающей ядра, значительно больше, чем при их боковом взаимодействии.

Направленность химической связи у атомов с негибридизованными АО обусловлена тем, что для р-, d-, и f- орбиталей существуют строго ограниченные квантовыми условиями (значениями магнитного квантового числа) варианты их взамимного расположения в пространстве. В молекулах, образованных за счет взаимодействия гибридных орбиталей, величина квантового угла определяется способом гибридизации атомных орбиталей. В молекулах метана, этана и других алканов она составляет 109°28΄. В этом случае речь идет о sр3-гибридизации. Но иногда не все гибридные орбитали участвуют в образовании химической связи. Некоторые из них остаются свободными или несут неподеленную электронную пару. Такие орбитали взаимодействуют с электронными орбиталями химических связей, что приводит к изменению направленности связей. Это можно проследить на примерах молекул аммиака и воды, где валентные углы составляют соответственно 107°20΄ и  104°30΄

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *