Рубрика «Химия»

Полярность ковалентной связи.

Полярность ковалентной связи. Если связь образуется между одинаковыми атомами, она является неполярной, т.к. область перекрывания АО (общая электронная пара) располагается между этими атомами на равных расстояниях от их ядер.

Пространственная направленность ковалентных связей.

Пространственная направленность ковалентных связей. Если атом ковалентно связан с несколькими атомами, то между направлением ковалентных связей образуется определенный валентный угол. Величина угла определяется прежеде всего характером взаимодействующих орбиталей. Если σ-связь образуется при перекрывании двух s-орбиталей, количество выделяемой энергии не зависит от того, в каком направлении оно происходит. При взаимодействии орбиталей сложной конфигурации (р, d, f) …

Насыщаемость ковалентной связи.

Насыщаемость ковалентной связи. Под насыщаемостью понимают определенное количество ковалентных связей, которые может образовать данный атом. Оно лимитируется количеством орбиталей во внешнем квантовом слое. Элементы второго периода не могут образовать более четырех ковалентных связей, т.к. их внешний квантовый слой включает только четыре орбитали (одну s- и три р-).

Свойства ковалентных связей. Энергия связи. Длина связи.

Свойства ковалентных связей Каждая ковалентная свзяь характеризуется несколькими величинами: энергией связи, длиной связи, насыщенностью, пространственной направленностью, дипольным моментом (полярностью), поляризуемостью. Энергия связи. Энергией связи называется та энергия, которая выделяется при образовании связи. Экспериментально она определяется на основании теплоты сгорания веществ. Энергии образования связей различны в зависимости от валентного состояния атомов, участвующих в образовании связи. Чем …

Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. В этом случае общая электронная пара образуется при перекрывании двух АО, одна из которых свободна, а другая имеет неподеленную электронную пару:

Ковалентная связь. Образование ковалентной связи путем спаривания электронов

Ковалентная связь Главным типом химической связи в молекулах органических соединений является ковалентная связь. Она осуществляется с помощью пары электронов, которая принадлежит двум связываемым атомам и называется общей электронной парой. Обобществление электронов может осуществляться двумя путями: путем спаривания электронов и по донорно-акцепторному механизму.

Химические связи

Химические связи Некоторые простые вещества состоят из отдельных атомов, например, инертные газы. Мы уже обратили внимание на то, что атомы инертных газов находятся в синглетном состоянии, т.к. не содержат неспаренных электронов в пределах внешнего квантового слоя. Они не взаимодействуют с  другими атомами. Но атомы большинства элементов взаимодействуют между собой и объединяются в молекулы с помощью …

Электронные конфигурации атомов

Электронные конфигурации атомов Распределение электронов по атомным орбиталям определяется тремя факторами. Во-первых, соблюдается принцип устойчивости или принцип минимальной энергии: в невозбужденном атоме электроны располагаются таким образом, чтобы энергия атома была минимальной. Порядок заполнения атомных орбиталей (АО) рассчитан и имеет следующий вид: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 3d, 5p, 6s, 4f, 5d, …

Спиновое квантовое число

Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число характеризует собственный магнитный момент электрона и принимает два значения: +1/2 и –1/2. Оно обозначается ms. На одной орбитали можно находится два электрона с антипараллельными спинами. Следовательно, максимальное количество электронов в любом квантовом слое равно 2n2, где n – номер этого слоя.

Магнитное квантовое число

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число показывает проекцию момента количества движения электрона на некоторое выделенное направление в пространстве. Оно обозначается mi  и принимает значения от –l до +l.